Характеристика sr – Характеристика стронция

Стронций и его характеристики

Общая характеристика стронция

Стронций встречается в природе главным образом в виде сульфатов и карбонатов, образуя минералы целестин SrSO4 и стронцианит SrCO3. Содержание стронция в земной коре равно 0,04% (масс.).

Металлический стронций в виде простого вещества представляет собой мягкий серебристо-белый (рис. 1) метал, обладающий ковкостью и пластичностью (легко режется ножом). Химически активный: быстро окисляется на воздухе, довольно энергично взаимодействует с водой и непосредственно соединяется со многими элементами.

Рис. 1. Стронций. Внешний вид.

Атомная и молекулярная масса стронция

Поскольку в свободном состоянии стронций существует в виде одноатомных молекул Sr, значения его атомной и молекулярной масс совпадают. Они равны 87,62.

Аллотропия и аллотропные модификации стронция

Стронций существует в виде трех кристаллических модификаций, каждая из которых устойчива в определенном температурном диапазоне. Так, до 215

oС устойчив α-стронций (кубическая гранецентрированная решетка), выше 605oС — g — стронций (кубическая объемноцентрированная решетка), а в интервале температур 215 — 605oС — b-стронций (гексагональная решетка).

Изотопы стронция

Известно, что в природе рубидий может находиться в виде единственного стабильного изотопа 90Sr.Массовое число равно 90, ядро атома содержит тридцать восемь протонов и пятьдесят два нейтрона. Радиоактивен.

Ионы стронция

На внешнем энергетическом уровне атома стронция имеется два электрона, которые являются валентным:

1s22s22p63s23p63d104s24p65s

2.

В результате химического взаимодействия стронций отдает свои валентные электроны, т.е. является их донором, и превращается в положительно заряженный ион:

Sr0 -2e → Sr2+.

Молекула и атом стронция

В свободном состоянии стронций существует в виде одноатомных молекул Sr. Приведем некоторые свойства, характеризующие атом и молекулу стронция:

Энергия ионизации атома, эВ

5,69

Относительная электроотрицательность

0,95

Радиус атома, нм

0,215

Сплавы стронция

Стронций нашел широкое применение в металлургии в качестве легирующего компонента сплавов на основе меди.

Примеры решения задач

ru.solverbook.com

Стронций — Мегаэнциклопедия Кирилла и Мефодия — статья

Стро́нций (лат. Strontium, от деревни Srtrontian в Шотландии, близ которой был найден), химический элемент с атомным номером 38, атомная масса 87, 62. Химический символ Sr, читается «стронций». Расположен в 5 периоде в группе IIА периодической системы элементов. Щелочноземельный металл. Природный стронций состоит из четырех стабильных изотопов с массовыми числами 84 (0, 56% по массе), 86 (9, 86%), 87 (7, 02%) и 88 (82, 56%).

Конфигурация внешнего электронного слоя 5s2. Степень окисления +2 (валентность II). Радиус атома 0, 215 нм, радиус иона Sr2+0, 132 нм (координационное число 6). Энергии последовательной ионизации 5, 6941 и 11, 0302 эВ. Электроотрицательность по Полингу 1, 0.

Стронций — мягкий серебристо-белый сравнительно легкий металл.

В 1764 в свинцовом руднике был обнаружен новый минерал — стронцианит. В 1890 англичанин А. Кроуфорд и, одновременно с ним, англичанин Т. Хоп, немецкий химик М. Клапрот и российский академик Т. Е. Ловиц выделили из стронцианита оксид нового элемента. В 1808 амальгаму стронция получил английский химик Г. Дэви.Содержание в земной коре 0, 034% по массе. В свободном виде не встречается. Важнейшие минералы: стронцианит и целестин SrSO
4
. Как примесь, содержится в минералах кальция, например, во фторапатите 3Са 3 (РО4) 2 · СаF2.

Основной источник сырья при получении стронция и его соединений — целестин SrSO4 — сначала восстанавливают углем при сильном нагревании:

SrSO4 + 4С = SrS + 4СО

Затем сульфид стронция SrS соляной кислотой переводят в SrCl2и обезвоживают его. Для получения Sr его хлорид восстанавливают магнием в атмосфере водорода:

SrCl2 + Mg = MgCl2+ Sr

4SrO + 2Al = 3Sr + SrAl2O4

Стронций — мягкий серебристо-белый металл, существующий в трех модификациях. До 231°C устойчива α-модификация с кубической гранецентрированной решеткой типа Cu, а = 0, 6085 нм. При 231-623°C — β-модификация с гексагональной решеткой, при 623°C до температуры плавления (768°C) — γ-модификация с кубической объемно центрированной решеткой. Температура кипения 1390°C, плотность 2, 63 кг/дм3. Стронций ковкий, пластичный металл.

Стронций химически высокоактивен. Стандартный электродный потенциал Sr2+/Sr — 2, 89 В.

При комнатной температуре на воздухе стронций покрывается пленкой из оксида SrO и пероксида SrO
2
. При нагревании на воздухе воспламеняется. Взаимодействуя с галогенами, образует галогениды SrCl2 и SrBr2. При нагревании до 300-400°C реагирует с водородом, образуя гидрид SrH2. Нагревая стронций в атмосфере CO2, получают:

5Sr + 2CO2 = SrC2+ 4SrO

Стронций активно реагирует с водой:

Sr + 2Н2О = Sr(ОН)2 + Н2

При нагревании стронций взаимодействует с азотом, серой, селеном и другими неметаллами с образованием нитрида Sr3N2, сульфида SrS, селенида SrSe и так далее.

Оксид стронция — основной, взаимодействует с водой, образуя гидроксид:

SrО + Н2О = Sr(ОН)2

При взаимодействии с кислотными оксидами SrO образует соли:

SrО +СО2 = SrСО3

Ионы Sr2+ бесцветны. Хлорид SrCl2, бромид SrBr2, иодид SrI2, нитрат Sr(NO3)2 хорошо растворимы в воде и окрашивают пламя в карминово-красный цвет. Нерастворимы карбонат SrCO3, сульфат SrSO4, средний ортофосфат Sr3(PO4)2.

Стронций используется, как легирующая добавка к сплавам на основе магния, алюминия, свинца, никеля и меди. Cтронций входит в состав геттеров. Соединения стронция используются в пиротехнике, входят в состав люминесцентных материалов, эмиссионных покрытий радиоламп, используются при изготовлении стекол.

Титанат стронция SrTiO3 используется при изготовлении диэлектрических антенн, пьезоэлементов, малогабаритных нелинейных конденсаторов, в качестве датчиков инфракрасного излучения. Препараты 90Sr используются при лучевой терапии кожных и некоторых глазных болезней.

Соединения стронция токсичны. При попадании в организм возможно поражение костной ткани и печени. ПДК стронция в воде 8 мг/л, в воздухе для гидроксида, нитрата и оксида 1 мг/м3, для сульфата и фосфата 6 мг/м3

.

При взрывах ядерных зарядов или из-за утечки радиоактивных отходов в окружающую среду поступает радиоактивный изотоп 90Sr. Образуя хорошо растворимый в воде гидрокарбонат Sr(HCO3)2, 90Sr мигрирует в воду, почву, растения и организмы животных.

  • Аналитическая химия стронция. М., 1978.
  • Вредные химические вещества. Радиоактивные вещества. Л., 1990.
  • Юшков В. В. Химия и экология 3d-элементов. — Екатеринбург: УрО РАН, 2004.
  • Ермохин Ю. И. Баланс стронция и кальция в почве и растениях. — Омск: Ом. гос. аграр. ун-т, 2003.

megabook.ru

СТРОНЦИЙ (Sr)

Свойства атома Стронция

Название

Стронций / Strontium

Символ

Sr

Номер

38

Атомная масса (молярная масса)

87,62 (1) а. е. м. (г/моль)

Электронная конфигурация

[Kr] 5s2

Радиус атома

215 пм

Химические свойства Стронция

Ковалентный радиус

191 пм

Радиус иона

(+2e) 112 пм

Электроотрицательность

0,95 (шкала Полинга)

Электродный потенциал

−2,89

Степени окисления

2

Энергия ионизации (первый электрон)

 549,0 (5,69) кДж/моль (эВ)

Термодинамические свойства простого вещества Стронция

Плотность (при н. у.)

2,54 г/см3

Температура плавления

1 042 K

Температура кипения

1657 K

Уд. теплота плавления

9,20 кДж/моль

Уд. теплота испарения

144 кДж/моль

Молярная теплоёмкость

26,79 Дж/(K·моль)

Молярный объём

33,7 см3/моль

Кристаллическая решётка простого вещества Стронция

Структура решётки

кубическая гранецентрированая

Параметры решётки

6,080 Å

Температура Дебая

147 K

Прочие характеристики Стронция

Теплопроводность

(300 K) (35,4) Вт/(м·К)

infotables.ru

© | Мир веществ внутри и вокруг наc | Екатеринбург — Ульяновск — Белгород

Sr — СТРОНЦИЙ - Sr
 

Характеристика элемента.
Стро́нций —II группа, главная подгруппа, 5 период, электронная конфигурация внешнего уровня 5s2, степень окисления +2.

Открытие.
Новый элемент обнаружили в минерале стронцианите, найденном в 1764 году в свинцовом руднике близ шотландской деревни Строншиан, давшей впоследствии название новому элементу. Присутствие в этом минерале оксида нового металла было установлено почти через 30 лет Уильямом Крюйкшенком и Адером Кроуфордом.

Характеристика простого вещества.
Физические свойства

Стронций — мягкий серебристо-белый металл, обладает ковкостью и пластичностью, легко режется ножом.
Температура плавления — 768ºС, Температура кипения — 1390ºС.

Химические свойства
Стронций в своих соединениях всегда проявляет валентность +2. По свойствам стронций близок к кальцию и барию, занимая промежуточное положение между ними.

1. Реакция с кислородом.
2Sr+O2=2 SrO

2. Реакция с водой.
Sr+h3O=Sr(OH)2+O2

3.Реакция с кислотой.
Sr+h3SO4=SrSO4+h3

4.Энергично реагирует с неметаллами — серой, фосфором, галогенами.
Sr+S=SrS

5. Взаимодействует с водородом (выше 200оС), азотом (выше 400оС).
Sr+h3=Srh3

Присутствие в природе.
Содержание в земной коре — 0,384% в свободном виде стронций не встречается. Он входит в состав около 40 минералов. Из них наиболее важный — целестин SrSO4. Добывают также стронцианит SrCO3. Эти два минерала имеют промышленное значение.

Стронций содержится в морской воде (0,1 мг/л), в почвах (0,035 масс%).
В природе стронций встречается в виде смеси 4 стабильных изотопов 84Sr (0,56%), 86Sr (9,86%), 87Sr (7,02%), 88Sr (82,56%).

Получение
Существуют 3 способа получения металлического стронция:


• термическое разложение некоторых соединений
• электролиз
• восстановление оксида или хлорида


Основным промышленным способом получения металлического стронция является термическое восстановление его оксида алюминием. Далее полученный стронций очищается возгонкой.
Электролитическое получение стронция электролизом расплава смеси SrCl2 и NaCl не получило широкого распространения из-за малого выхода по току и загрязнения стронция примесями.
При термическом разложении гидрида или нитрида стронция образуется мелкодисперсный стронций, склонный к легкому воспламенению.

Применение
Основные области применения стронция и его химических соединений — это радиоэлектронная промышленность, пиротехника, металлургия, пищевая промышленность.
Пиротехника
В пиротехнике применяются карбонат, нитрат, перхлорат стронция для окрашивания пламени в кирпично-красный цвет. Сплав магний-стронций обладает сильнейшими пирофорными свойствами и находит применение в пиротехнике для зажигательных и сигнальных составов.

Химические источники тока
Фторид стронция используется в качестве компонента твердотельных фторионных аккумуляторных батарей с громадной энергоемкостью и энергоплотностью.
Сплавы стронция с оловом и свинцом применяются для отливки токоотводов аккумуляторных батарей. Сплавы стронций-кадмий для анодов гальванических элементов.

Биологическая роль

Влияние на организм человека
Стронций — составная часть микроорганизмов, растений и животных. Независимо от пути и ритма поступления в организм растворимые соединения радиоактивного стронция накапливаются в скелете. В мягких тканях задерживается менее 1 %. Путь поступления влияет на величину отложения стронция в скелете. На поведение стронция в организме оказывает влияние вид, пол, возраст, а также беременность, и другие факторы. Например, в скелете мужчин отложения выше, чем в скелете женщин. Изотоп стронция 90Sr является радиоактивным с периодом полураспада 28.9 лет. 90Sr претерпевает β-распад, переходя в радиоактивный 90Y (период полураспада 64 ч.) Полный распад стронция-90, попавшего в окружающую среду, произойдет лишь через несколько сотен лет. 90Sr образуется при ядерных взрывах и выбросах с АЭС. Стронций является аналогом кальция. Стронций с большой скоростью накапливается в организме детей до четырехлетнего возраста, когда идет активное формирование костной ткани. Обмен стронция изменяется при некоторых заболеваниях органов пищеварения и сердечно-сосудистой системы.
Пути попадания:
1. вода (предельно допустимая концентрация стронция в воде 8 мг/л.)
2. пища (томаты, свёкла, укроп, петрушка, редька, редис, лук, капуста, ячмень, рожь, пшеница)
3. интратрахеальное поступление
4. через кожу (накожное)
5. ингаляционное (через воздух)
6. из растений или через животных стронций-90 может непосредственно перейти в организм человека.
7. люди работа которых связана со стронцием (в медицине радиоактивный стронций используют в качестве аппликаторов при лечении кожных и глазных болезней. Основные области применения стронция — это радиоэлектронная промышленность, пиротехника, металлургия, металлотермия, пищевая промышленность, пр-во магнитных материалов, пр-во атомных электрических батарей. атомно-водородная энергетика, радиоизотопные термоэлектрические генераторы и др.)

Влияние:
1. откладывается в скелете (костях), поражает костную ткань и костный мозг, что приводит к развитию лучевой болезни, опухолей кроветворной ткани и костей.
2. вызывает «стронциевый рахит» и «уровскую болезнь» — поражение и деформация суставов, задержка роста и другие нарушения
3. лейкемия и злокачественные опухоли (рак) костей
4. поражение печени и мозга.
 

 

 

chem-substance.narod.ru

Стронций-90 — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Стро́нций-90 (лат. strontium-90) — радиоактивный нуклид химического элемента стронция с атомным номером 38 и массовым числом 90. Образуется преимущественно при делении ядер в ядерных реакторах и ядерном оружии.

В окружающую среду 90Sr попадает преимущественно при ядерных взрывах и выбросах с АЭС.

Стронций является аналогом кальция и способен прочно откладываться в костях. Длительное радиационное воздействие 90Sr и продуктов его распада поражает костную ткань и костный мозг (миелотоксичность), что приводит к развитию хронической лучевой болезни, опухолей кроветворной ткани и костей (радиогенная остеосаркома). У беременных женщин накопленный в костях изотоп оказывает радиоактивное воздействие и на плод. С учётом этого и того, что стронций-90 обладает относительно длительным периодом полураспада, в основном используется как маркёрный при определении границ и уровней антропогенного радиоактивного загрязнения. При этом общий уровень ионизирующего излучения (включая γ- и α-) и суммарное содержания всех загрязняющих радионуклидов, в том числе короткоживущих, на данной территории может быть выше выявляемого стронция-90 или β-излучения[3].

Активность одного грамма этого нуклида составляет приблизительно 5,1 ТБк.

Стронций-90 является дочерним продуктом β-распада нуклида 90Rb (период полураспада составляет 158(5)[2] c) и его изомеров[2] c:

3790Rb→3890Sr+e−+ν¯e.{\displaystyle \mathrm {^{90}_{37}Rb} \rightarrow \mathrm {^{90}_{38}Sr} +e^{-}+{\bar {\nu }}_{e}.}

В свою очередь, 90Sr претерпевает β-распад, переходя в радиоактивный иттрий 90Y (вероятность 100 %[2], энергия распада 545,9(14) кэВ[1]):

3890Sr→3990Y+e−+ν¯e.{\displaystyle \mathrm {^{90}_{38}Sr} \rightarrow \mathrm {^{90}_{39}Y} +e^{-}+{\bar {\nu }}_{e}.}

Нуклид 90Y также радиоактивен, имеет период полураспада в 64 часа и в процессе β-распада с энергией 2,28 МэВ превращается в стабильный 90Zr[2].

Стронций является химическим аналогом кальция, поэтому он наиболее эффективно откладывается в костной ткани (в частности присутствие стронция-90 в детских зубах вследствие атмосферных ядерных испытаний было подтверждено исследованием канадского физика Урсулы Франклин, что стало одним из факторов принятия международного моратория на такие испытания[4]). В мягких тканях задерживается менее 1 %. За счёт отложения в костной ткани, он облучает костную ткань и красный костный мозг. Так как у красного костного мозга взвешивающий коэффициент в 12 раз больше, чем у костной ткани, то именно он является критическим органом при попадании стронция-90 в организм, что увеличивает риск заболеть лейкемией. А поступление большого количества изотопа может вызвать лучевую болезнь. Эти же факты подтверждены в клинике развития хронической лучевой болезни у населения, проживавшего в долине реки Течи и в зоне ВУРС[5].

Радиоактивное воздействие на биологические организмы радиоактивного изотопа стронция-90 не следует путать с относительно безопасным стабильным изотопом стронция. При этом они не отличаются в способах поступления в организм и в участии в биологических обменных процессах в качестве химического элемента.

Изотоп 90Sr получают из радиоактивных продуктов распада 235U в ядерных реакторах (выход достигает 3,5 % от продуктов деления)[6].

90Sr применяется в производстве радиоизотопных источников энергии в виде титаната стронция (плотность 5,1 г/см³, энерговыделение около 5,7 Вт/см³).

Одно из широких применений 90Sr — контрольные источники дозиметрических приборов, в том числе военного назначения и Гражданской обороны. Наиболее распространенный — типа «Б-8» исполнен как металлическая подложка, содержащая в углублении каплю эпоксидной смолы, содержащей соединение 90Sr. Для обеспечения защиты от образования радиоактивной пыли через эрозию, препарат закрыт тонким слоем фольги. Фактически такие источники ионизирующего излучения являются комплексом 90Sr — 90Y, поскольку иттрий непрерывно образуется при распаде стронция. 90Sr — 90Y является практически чистым бета-источником. В отличие от гамма-радиоактивных препаратов бета-препараты легко экранировать относительно тонким (порядка 1 мм) слоем стали, что обусловило выбор бета-препарата для проверочных целей, начиная со второго поколения военной дозиметрической аппаратуры (ДП-2, ДП-12, ДП-63).

  1. 1 2 3 4 5 Audi G., Wapstra A. H., Thibault C. The AME2003 atomic mass evaluation (II). Tables, graphs, and references (англ.) // Nuclear Physics A. — 2003. — Vol. 729. — P. 337—676. — DOI:10.1016/j.nuclphysa.2003.11.003. — Bibcode: 2003NuPhA.729..337A.
  2. 1 2 3 4 5 6 Audi G., Bersillon O., Blachot J., Wapstra A. H. The NUBASE evaluation of nuclear and decay properties // Nuclear Physics A. — 2003. — Т. 729. — С. 3—128. — DOI:10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001. — Bibcode: 2003NuPhA.729….3A.
  3. Аклеев А. В., Подтёсов Г. Н. и др. Челябинская область: ликвидация последствий радиационных аварий. / 2-е изд., испр. и доп. // Челябинск: Южно-Уральское книжное издательство. — 2006 г. — 344 с. (12 илл.). ISBN 5-7688-0954-6.
  4. Romi Levine and Jennifer Lanthier. In Memoriam: University Professor Emerita Ursula Franklin (неопр.). University of Toronto (July 24, 2016). Дата обращения 17 января 2017.
  5. Аклеев А. В., Подтёсов Г. Н. и др. Челябинская область: ликвидация последствий радиационных аварий. / 2-е изд., испр. и доп.. — Челябинск: Южно-Уральское книжное издательство, 2006. — 344 с. — ISBN ISBN 5-7688-0954-6.
  6. ↑ Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4 (Пол-Три). — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
  1. Измеритель мощности дозы (рентгенметр) ДП-5Б. Техническое описание и инструкция по эксплуатации. ЕЯ2.807.023 ТО
  2. Рентгенметр «ДП-2». Описание и инструкция. Технический формуляр. 1964 г.
  3. Гражданская оборона. Издание 8. М.: «Просвещение», 1975.

ru.wikipedia.org

Характеристика элементов



Характеристика элементов
  • Решебники
  • База знаний
  • База знаний
  • Характеристика элементов
НазваниеЗнак
ВодородHВодород H
ЛитийLiЛитий Li
БериллийBeБериллий Be
БорBБор B
УглеродCУглерод C
АзотNАзот N
КислородOКислород O
ФторFФтор F
НатрийNaНатрий Na
МагнийMgМагний Mg
АлюминийAlАлюминий Al
КремнийSiКремний Si
ФосфорPФосфор P
СераSСера S
ХлорClХлор Cl
КалийKКалий K
КальцийCaКальций Ca
СкандийScСкандий Sc
ТитанTiТитан Ti
ВанадийVВанадий V
МарганецMnМарганец Mn
ЖелезоFeЖелезо Fe
КобальтCoКобальт Co
НикельNiНикель Ni
ЦинкZnЦинк Zn
ГаллийGaГаллий Ga
ГерманийGeГерманий Ge
МышьякAsМышьяк As
СеленSeСелен Se
БромBrБром Br
РубидийRbРубидий Rb
СтронцийSrСтронций Sr
ИттрийYИттрий Y
ЦирконийZrЦирконий Zr
ТехнецийTcТехнеций Tc
КадмийCdКадмий Cd
ИндийInИндий In
ОловоSnОлово Sn
СурьмаSbСурьма Sb
ТеллурTeТеллур Te
ИодIИод I
ЦезийCsЦезий Cs
БарийBaБарий Ba
ГафнийHfГафний Hf
ТанталTaТантал Ta
ВольфрамWВольфрам W
РтутьHgРтуть Hg
ТаллийTlТаллий Tl
СвинецPbСвинец Pb
ВисмутBiВисмут Bi
ПолонийPoПолоний Po
АстатAtАстат At

gomolog.ru

4.6. Радиотоксикологическая характеристика90Sr

Стронций – щелочно-земельный элемент второй аналитической группы. Имеет ряд радиоактивных изотопов – от 81Sr до97Sr, но наибольший интерес представляют 89Sr и 90Sr, образующиеся при делении урана в ядерных реакторах и при ядерных взрывах как продукты ядерного деления.

90Sr является бета-излучателем, Тфиз.= 28 лет, энергиябета-частиц – 0,54 МэВ. По радиотоксичности относится кгруппе В.

Являясь аналогом кальция, радиостронций при поступлении в организм включается в минеральный обмен, все его соединения растворимы в воде, поэтому активно включаются в компоненты биосферы, мигрируют по биологическим цепочкам и с продуктами растительного и животного происхождения попадают в организм животных и человека.

В организме радиостронций хорошо всасывается в ЖКТ (5-100 %), значительное количество его откладывается в костях (остеотропный тип распределения), депонирование в мягких тканях составляет не более 1 %. Наибольшая концентрация наблюдается в участках костей, обладающих наибольшей зоной роста (в диафизе).

90Sr выделяется из организма в основном с калом, а при ингаляционном поступлении – с мочой. Период полувыведения его из мягких тканей составляет 2,5-8,5 суток, из костей – 90-154 суток; выделяется и с молоком.

Благодаря специфике отложения радиостронция создаются такие условия, когда облучается не весь организм, а преимущественно скелет и костный мозг. Поэтому наиболее выраженные изменения возникают в этих органах. В отдаленные сроки после радиационного поражения как при однократном, так и многократном длительном поступлении радиостронция развиваются лейкозы, остесаркомы, новообразования желез внутренней секреции, молочных желез. Существенное влияние излучение стронция-90 оказывает на спермиогенез и овогенез, состояние функций печени и почек, иммунологическую реактивность овец.

В продуктах питания животного происхождения обычно регламентируется содержание радионуклидов стронция и цезия.

4.7. Токсикологическая характеристика иттрия

Иттрий– химический элемент III группы периодической системы Д.И.Менделеева. Атомная масса 88,92 а.е.м. В соединениях иттрий трехвалентен. Растворим в воде хлористый, азотистый и сенокислый иттрий.

Практический интерес представляют 90Y и91Y с периодами полураспада 64 ч и 58,8 дня соответственно. Изотоп90Y испускает бета-излучение с граничными энергиями двух спектров – 1,545 МэВ (99,78 %) и 0,34 МэВ (0,22 %), а также слабое гамма-излучение с энергией 1,21 МэВ. Изотоп91Y тоже практически чистый бета-излучатель с двухкомпонентным спектром: Eбета1 = 2,27МэВ (Еср= 0,93МэВ) и Ебета2= 0,513МэВ. Энергия сопровождающего гамма-излучения90Y составляет 1,76 МэВ. Иттрий извлекают из продуктов деления урана, в частности, изоблученных в реакторе отработанных тепловыделяющих элементов.

Радиоактивные изотопы иттрия имеют среднюю радиотоксичность. На рабочем месте может использоваться препарат активностью 37 10Бк (10 мкКи). В обычных условиях иттрий в организме не обнаруживается, но в случаях его поступления радиоактивный иттрий наиболее интенсивно откладывается в костях (трабекулы, надкостница, костный мозг, эндост), печени и селезенке, образуя при этом устойчивые высокомолекулярные комплексы с белками. Поэтому он длительное время служит источником облучения тканей организма. Из желудочно-кишечного тракта всасывается менее 1 % иттрия. Из организма выводится с калом и мочой, причем у старых животных в значительно большем количестве. Для усиления выведения используют комплексоны: этилендиаминтетрауксусную или нитрилотриуксусную кислоты, с которыми иттрий образуетустойчивые соединения.

studfile.net

Ваш электронный адрес не будет опубликован.