Характеристика sr – Характеристика стронция

Стронций и его характеристики

Общая характеристика стронция

Стронций встречается в природе главным образом в виде сульфатов и карбонатов, образуя минералы целестин SrSO₄ и стронцианит SrCO₃. Содержание стронция в земной коре равно 0,04% (масс.).

Металлический стронций в виде простого вещества представляет собой мягкий серебристо-белый (рис. 1) метал, обладающий ковкостью и пластичностью (легко режется ножом). Химически активный: быстро окисляется на воздухе, довольно энергично взаимодействует с водой и непосредственно соединяется со многими элементами.

Рис. 1. Стронций. Внешний вид.

Атомная и молекулярная масса стронция

Поскольку в свободном состоянии стронций существует в виде одноатомных молекул Sr, значения его атомной и молекулярной масс совпадают. Они равны 87,62.

Аллотропия и аллотропные модификации стронция

Стронций существует в виде трех кристаллических модификаций, каждая из которых устойчива в определенном температурном диапазоне. Так, до 215

oС устойчив α-стронций (кубическая гранецентрированная решетка), выше 605^oС — g — стронций (кубическая объемноцентрированная решетка), а в интервале температур 215 — 605^oС — b-стронций (гексагональная решетка).

Изотопы стронция

Известно, что в природе рубидий может находиться в виде единственного стабильного изотопа ⁹⁰Sr.Массовое число равно 90, ядро атома содержит тридцать восемь протонов и пятьдесят два нейтрона. Радиоактивен.

Ионы стронция

На внешнем энергетическом уровне атома стронция имеется два электрона, которые являются валентным:

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶5s

2.

В результате химического взаимодействия стронций отдает свои валентные электроны, т.е. является их донором, и превращается в положительно заряженный ион:

Sr⁰ -2e → Sr²⁺.

Молекула и атом стронция

В свободном состоянии стронций существует в виде одноатомных молекул Sr. Приведем некоторые свойства, характеризующие атом и молекулу стронция:

Энергия ионизации атома, эВ	5,69
Относительная электроотрицательность	0,95
Радиус атома, нм	0,215

Сплавы стронция

Стронций нашел широкое применение в металлургии в качестве легирующего компонента сплавов на основе меди.

Примеры решения задач

ru.solverbook.com

Стронций — Мегаэнциклопедия Кирилла и Мефодия — статья

Стро́нций (лат. Strontium, от деревни Srtrontian в Шотландии, близ которой был найден), химический элемент с атомным номером 38, атомная масса 87, 62. Химический символ Sr, читается «стронций». Расположен в 5 периоде в группе IIА периодической системы элементов. Щелочноземельный металл. Природный стронций состоит из четырех стабильных изотопов с массовыми числами 84 (0, 56% по массе), 86 (9, 86%), 87 (7, 02%) и 88 (82, 56%).

Конфигурация внешнего электронного слоя 5s². Степень окисления +2 (валентность II). Радиус атома 0, 215 нм, радиус иона Sr²⁺0, 132 нм (координационное число 6). Энергии последовательной ионизации 5, 6941 и 11, 0302 эВ. Электроотрицательность по Полингу 1, 0.

Стронций — мягкий серебристо-белый сравнительно легкий металл.

В 1764 в свинцовом руднике был обнаружен новый минерал — стронцианит. В 1890 англичанин А. Кроуфорд и, одновременно с ним, англичанин Т. Хоп, немецкий химик М. Клапрот и российский академик Т. Е. Ловиц выделили из стронцианита оксид нового элемента. В 1808 амальгаму стронция получил английский химик Г. Дэви.Содержание в земной коре 0, 034% по массе. В свободном виде не встречается. Важнейшие минералы: стронцианит и целестин SrSO ₄. Как примесь, содержится в минералах кальция, например, во фторапатите 3Са ₃ (РО₄) ₂ · СаF₂.

Основной источник сырья при получении стронция и его соединений — целестин SrSO₄ — сначала восстанавливают углем при сильном нагревании:

SrSO₄ + 4С = SrS + 4СО

Затем сульфид стронция SrS соляной кислотой переводят в SrCl₂и обезвоживают его. Для получения Sr его хлорид восстанавливают магнием в атмосфере водорода:

SrCl₂ + Mg = MgCl₂+ Sr

4SrO + 2Al = 3Sr + SrAl₂O₄

Стронций — мягкий серебристо-белый металл, существующий в трех модификациях. До 231°C устойчива α-модификация с кубической гранецентрированной решеткой типа Cu, а = 0, 6085 нм. При 231-623°C — β-модификация с гексагональной решеткой, при 623°C до температуры плавления (768°C) — γ-модификация с кубической объемно центрированной решеткой. Температура кипения 1390°C, плотность 2, 63 кг/дм³. Стронций ковкий, пластичный металл.

Стронций химически высокоактивен. Стандартный электродный потенциал Sr²⁺/Sr — 2, 89 В.

При комнатной температуре на воздухе стронций покрывается пленкой из оксида SrO и пероксида SrO

2. При нагревании на воздухе воспламеняется. Взаимодействуя с галогенами, образует галогениды SrCl₂ и SrBr₂. При нагревании до 300-400°C реагирует с водородом, образуя гидрид SrH₂. Нагревая стронций в атмосфере CO₂, получают:

5Sr + 2CO₂ = SrC₂+ 4SrO

Стронций активно реагирует с водой:

Sr + 2Н₂О = Sr(ОН)₂ + Н₂

При нагревании стронций взаимодействует с азотом, серой, селеном и другими неметаллами с образованием нитрида Sr₃N₂, сульфида SrS, селенида SrSe и так далее.

Оксид стронция — основной, взаимодействует с водой, образуя гидроксид:

SrО + Н₂О = Sr(ОН)₂

При взаимодействии с кислотными оксидами SrO образует соли:

SrО +СО₂ = SrСО₃

Ионы Sr²⁺ бесцветны. Хлорид SrCl₂, бромид SrBr₂, иодид SrI₂, нитрат Sr(NO₃)₂ хорошо растворимы в воде и окрашивают пламя в карминово-красный цвет. Нерастворимы карбонат SrCO₃, сульфат SrSO₄, средний ортофосфат Sr₃(PO₄)₂.

Стронций используется, как легирующая добавка к сплавам на основе магния, алюминия, свинца, никеля и меди. Cтронций входит в состав геттеров. Соединения стронция используются в пиротехнике, входят в состав люминесцентных материалов, эмиссионных покрытий радиоламп, используются при изготовлении стекол.

Титанат стронция SrTiO₃ используется при изготовлении диэлектрических антенн, пьезоэлементов, малогабаритных нелинейных конденсаторов, в качестве датчиков инфракрасного излучения. Препараты ⁹⁰Sr используются при лучевой терапии кожных и некоторых глазных болезней.

Соединения стронция токсичны. При попадании в организм возможно поражение костной ткани и печени. ПДК стронция в воде 8 мг/л, в воздухе для гидроксида, нитрата и оксида 1 мг/м³, для сульфата и фосфата 6 мг/м³

.

При взрывах ядерных зарядов или из-за утечки радиоактивных отходов в окружающую среду поступает радиоактивный изотоп ⁹⁰Sr. Образуя хорошо растворимый в воде гидрокарбонат Sr(HCO₃)₂, ⁹⁰Sr мигрирует в воду, почву, растения и организмы животных.

• Аналитическая химия стронция. М., 1978.
• Вредные химические вещества. Радиоактивные вещества. Л., 1990.
• Юшков В. В. Химия и экология 3d-элементов. — Екатеринбург: УрО РАН, 2004.
• Ермохин Ю. И. Баланс стронция и кальция в почве и растениях. — Омск: Ом. гос. аграр. ун-т, 2003.

megabook.ru

СТРОНЦИЙ (Sr)

Свойства атома Стронция
Название	Стронций / Strontium
Символ	Sr
Номер	38
Атомная масса (молярная масса)	87,62 (1) а. е. м. (г/моль)
Электронная конфигурация	[Kr] 5s2
Радиус атома	215 пм
Химические свойства Стронция
Ковалентный радиус	191 пм
Радиус иона	(+2e) 112 пм
Электроотрицательность	0,95 (шкала Полинга)
Электродный потенциал	−2,89
Степени окисления	2
Энергия ионизации (первый электрон)	549,0 (5,69) кДж/моль (эВ)
Термодинамические свойства простого вещества Стронция
Плотность (при н. у.)	2,54 г/см3
Температура плавления	1 042 K
Температура кипения	1657 K
Уд. теплота плавления	9,20 кДж/моль
Уд. теплота испарения	144 кДж/моль
Молярная теплоёмкость	26,79 Дж/(K·моль)
Молярный объём	33,7 см3/моль
Кристаллическая решётка простого вещества Стронция
Структура решётки	кубическая гранецентрированая
Параметры решётки	6,080 Å
Температура Дебая	147 K
Прочие характеристики Стронция
Теплопроводность	(300 K) (35,4) Вт/(м·К)

infotables.ru

© | Мир веществ внутри и вокруг наc | Екатеринбург — Ульяновск — Белгород

Sr — СТРОНЦИЙ - Sr
 

Характеристика элемента.
Стро́нций —II группа, главная подгруппа, 5 период, электронная конфигурация внешнего уровня 5s², степень окисления +2.

Открытие.
Новый элемент обнаружили в минерале стронцианите, найденном в 1764 году в свинцовом руднике близ шотландской деревни Строншиан, давшей впоследствии название новому элементу. Присутствие в этом минерале оксида нового металла было установлено почти через 30 лет Уильямом Крюйкшенком и Адером Кроуфордом.

Характеристика простого вещества.
Физические свойства
Стронций — мягкий серебристо-белый металл, обладает ковкостью и пластичностью, легко режется ножом.
Температура плавления — 768ºС, Температура кипения — 1390ºС.

Химические свойства
Стронций в своих соединениях всегда проявляет валентность +2. По свойствам стронций близок к кальцию и барию, занимая промежуточное положение между ними.

1. Реакция с кислородом.
2Sr+O2=2 SrO

2. Реакция с водой.
Sr+h3O=Sr(OH)2+O2

3.Реакция с кислотой.
Sr+h3SO4=SrSO4+h3

4.Энергично реагирует с неметаллами — серой, фосфором, галогенами.
Sr+S=SrS

5. Взаимодействует с водородом (выше 200оС), азотом (выше 400оС).
Sr+h3=Srh3

Присутствие в природе.
Содержание в земной коре — 0,384% в свободном виде стронций не встречается. Он входит в состав около 40 минералов. Из них наиболее важный — целестин SrSO4. Добывают также стронцианит SrCO3. Эти два минерала имеют промышленное значение.

Стронций содержится в морской воде (0,1 мг/л), в почвах (0,035 масс%).
В природе стронций встречается в виде смеси 4 стабильных изотопов 84Sr (0,56%), 86Sr (9,86%), 87Sr (7,02%), 88Sr (82,56%).

Получение
Существуют 3 способа получения металлического стронция:

• термическое разложение некоторых соединений
• электролиз
• восстановление оксида или хлорида

Основным промышленным способом получения металлического стронция является термическое восстановление его оксида алюминием. Далее полученный стронций очищается возгонкой.
Электролитическое получение стронция электролизом расплава смеси SrCl2 и NaCl не получило широкого распространения из-за малого выхода по току и загрязнения стронция примесями.
При термическом разложении гидрида или нитрида стронция образуется мелкодисперсный стронций, склонный к легкому воспламенению.

Применение
Основные области применения стронция и его химических соединений — это радиоэлектронная промышленность, пиротехника, металлургия, пищевая промышленность.
Пиротехника
В пиротехнике применяются карбонат, нитрат, перхлорат стронция для окрашивания пламени в кирпично-красный цвет. Сплав магний-стронций обладает сильнейшими пирофорными свойствами и находит применение в пиротехнике для зажигательных и сигнальных составов.

Химические источники тока
Фторид стронция используется в качестве компонента твердотельных фторионных аккумуляторных батарей с громадной энергоемкостью и энергоплотностью.
Сплавы стронция с оловом и свинцом применяются для отливки токоотводов аккумуляторных батарей. Сплавы стронций-кадмий для анодов гальванических элементов.

Биологическая роль

Влияние на организм человека
Стронций — составная часть микроорганизмов, растений и животных. Независимо от пути и ритма поступления в организм растворимые соединения радиоактивного стронция накапливаются в скелете. В мягких тканях задерживается менее 1 %. Путь поступления влияет на величину отложения стронция в скелете. На поведение стронция в организме оказывает влияние вид, пол, возраст, а также беременность, и другие факторы. Например, в скелете мужчин отложения выше, чем в скелете женщин. Изотоп стронция 90Sr является радиоактивным с периодом полураспада 28.9 лет. 90Sr претерпевает β-распад, переходя в радиоактивный 90Y (период полураспада 64 ч.) Полный распад стронция-90, попавшего в окружающую среду, произойдет лишь через несколько сотен лет. 90Sr образуется при ядерных взрывах и выбросах с АЭС. Стронций является аналогом кальция. Стронций с большой скоростью накапливается в организме детей до четырехлетнего возраста, когда идет активное формирование костной ткани. Обмен стронция изменяется при некоторых заболеваниях органов пищеварения и сердечно-сосудистой системы.
Пути попадания:
1. вода (предельно допустимая концентрация стронция в воде 8 мг/л.)
2. пища (томаты, свёкла, укроп, петрушка, редька, редис, лук, капуста, ячмень, рожь, пшеница)
3. интратрахеальное поступление
4. через кожу (накожное)
5. ингаляционное (через воздух)
6. из растений или через животных стронций-90 может непосредственно перейти в организм человека.
7. люди работа которых связана со стронцием (в медицине радиоактивный стронций используют в качестве аппликаторов при лечении кожных и глазных болезней. Основные области применения стронция — это радиоэлектронная промышленность, пиротехника, металлургия, металлотермия, пищевая промышленность, пр-во магнитных материалов, пр-во атомных электрических батарей. атомно-водородная энергетика, радиоизотопные термоэлектрические генераторы и др.)

Влияние:
1. откладывается в скелете (костях), поражает костную ткань и костный мозг, что приводит к развитию лучевой болезни, опухолей кроветворной ткани и костей.
2. вызывает «стронциевый рахит» и «уровскую болезнь» — поражение и деформация суставов, задержка роста и другие нарушения
3. лейкемия и злокачественные опухоли (рак) костей
4. поражение печени и мозга.
 

 

 

chem-substance.narod.ru

Стронций-90 — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Стро́нций-90 (лат. strontium-90) — радиоактивный нуклид химического элемента стронция с атомным номером 38 и массовым числом 90. Образуется преимущественно при делении ядер в ядерных реакторах и ядерном оружии.

В окружающую среду ⁹⁰Sr попадает преимущественно при ядерных взрывах и выбросах с АЭС.

Стронций является аналогом кальция и способен прочно откладываться в костях. Длительное радиационное воздействие ⁹⁰Sr и продуктов его распада поражает костную ткань и костный мозг (миелотоксичность), что приводит к развитию хронической лучевой болезни, опухолей кроветворной ткани и костей (радиогенная остеосаркома). У беременных женщин накопленный в костях изотоп оказывает радиоактивное воздействие и на плод. С учётом этого и того, что стронций-90 обладает относительно длительным периодом полураспада, в основном используется как маркёрный при определении границ и уровней антропогенного радиоактивного загрязнения. При этом общий уровень ионизирующего излучения (включая γ- и α-) и суммарное содержания всех загрязняющих радионуклидов, в том числе короткоживущих, на данной территории может быть выше выявляемого стронция-90 или β-излучения^[3].

Активность одного грамма этого нуклида составляет приблизительно 5,1 ТБк.

Стронций-90 является дочерним продуктом β⁻-распада нуклида ⁹⁰Rb (период полураспада составляет 158(5)^[2] c) и его изомеров^[2] c:

3790Rb→3890Sr+e−+ν¯e.{\displaystyle \mathrm {^{90}_{37}Rb} \rightarrow \mathrm {^{90}_{38}Sr} +e^{-}+{\bar {\nu }}_{e}.}

В свою очередь, ⁹⁰Sr претерпевает β⁻-распад, переходя в радиоактивный иттрий ⁹⁰Y (вероятность 100 %^[2], энергия распада 545,9(14) кэВ^[1]):

3890Sr→3990Y+e−+ν¯e.{\displaystyle \mathrm {^{90}_{38}Sr} \rightarrow \mathrm {^{90}_{39}Y} +e^{-}+{\bar {\nu }}_{e}.}

Нуклид ⁹⁰Y также радиоактивен, имеет период полураспада в 64 часа и в процессе β⁻-распада с энергией 2,28 МэВ превращается в стабильный ⁹⁰Zr^[2].

Стронций является химическим аналогом кальция, поэтому он наиболее эффективно откладывается в костной ткани (в частности присутствие стронция-90 в детских зубах вследствие атмосферных ядерных испытаний было подтверждено исследованием канадского физика Урсулы Франклин, что стало одним из факторов принятия международного моратория на такие испытания^[4]). В мягких тканях задерживается менее 1 %. За счёт отложения в костной ткани, он облучает костную ткань и красный костный мозг. Так как у красного костного мозга взвешивающий коэффициент в 12 раз больше, чем у костной ткани, то именно он является критическим органом при попадании стронция-90 в организм, что увеличивает риск заболеть лейкемией. А поступление большого количества изотопа может вызвать лучевую болезнь. Эти же факты подтверждены в клинике развития хронической лучевой болезни у населения, проживавшего в долине реки Течи и в зоне ВУРС^[5].

Радиоактивное воздействие на биологические организмы радиоактивного изотопа стронция-90 не следует путать с относительно безопасным стабильным изотопом стронция. При этом они не отличаются в способах поступления в организм и в участии в биологических обменных процессах в качестве химического элемента.

Изотоп ⁹⁰Sr получают из радиоактивных продуктов распада ²³⁵U в ядерных реакторах (выход достигает 3,5 % от продуктов деления)^[6].

⁹⁰Sr применяется в производстве радиоизотопных источников энергии в виде титаната стронция (плотность 5,1 г/см³, энерговыделение около 5,7 Вт/см³).

Одно из широких применений ⁹⁰Sr — контрольные источники дозиметрических приборов, в том числе военного назначения и Гражданской обороны. Наиболее распространенный — типа «Б-8» исполнен как металлическая подложка, содержащая в углублении каплю эпоксидной смолы, содержащей соединение ⁹⁰Sr. Для обеспечения защиты от образования радиоактивной пыли через эрозию, препарат закрыт тонким слоем фольги. Фактически такие источники ионизирующего излучения являются комплексом ⁹⁰Sr — ⁹⁰Y, поскольку иттрий непрерывно образуется при распаде стронция. ⁹⁰Sr — ⁹⁰Y является практически чистым бета-источником. В отличие от гамма-радиоактивных препаратов бета-препараты легко экранировать относительно тонким (порядка 1 мм) слоем стали, что обусловило выбор бета-препарата для проверочных целей, начиная со второго поколения военной дозиметрической аппаратуры (ДП-2, ДП-12, ДП-63).

1. ↑ ^{1 2 3 4 5} Audi G., Wapstra A. H., Thibault C. The AME2003 atomic mass evaluation (II). Tables, graphs, and references (англ.) // Nuclear Physics A. — 2003. — Vol. 729. — P. 337—676. — DOI:10.1016/j.nuclphysa.2003.11.003. — Bibcode: 2003NuPhA.729..337A.
2. ↑ ^{1 2 3 4 5 6} Audi G., Bersillon O., Blachot J., Wapstra A. H. The NUBASE evaluation of nuclear and decay properties // Nuclear Physics A. — 2003. — Т. 729. — С. 3—128. — DOI:10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001. — Bibcode: 2003NuPhA.729….3A.
3. ↑ Аклеев А. В., Подтёсов Г. Н. и др. Челябинская область: ликвидация последствий радиационных аварий. / 2-е изд., испр. и доп. // Челябинск: Южно-Уральское книжное издательство. — 2006 г. — 344 с. (12 илл.). ISBN 5-7688-0954-6.
4. ↑ Romi Levine and Jennifer Lanthier. In Memoriam: University Professor Emerita Ursula Franklin (неопр.). University of Toronto (July 24, 2016). Дата обращения 17 января 2017.
5. ↑ Аклеев А. В., Подтёсов Г. Н. и др. Челябинская область: ликвидация последствий радиационных аварий. / 2-е изд., испр. и доп.. — Челябинск: Южно-Уральское книжное издательство, 2006. — 344 с. — ISBN ISBN 5-7688-0954-6.
6. ↑ Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4 (Пол-Три). — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.

1. Измеритель мощности дозы (рентгенметр) ДП-5Б. Техническое описание и инструкция по эксплуатации. ЕЯ2.807.023 ТО
2. Рентгенметр «ДП-2». Описание и инструкция. Технический формуляр. 1964 г.
3. Гражданская оборона. Издание 8. М.: «Просвещение», 1975.

ru.wikipedia.org

Характеристика элементов



Характеристика элементов

• Решебники
• База знаний

• База знаний
• Характеристика элементов

Название	Знак
Водород	H	Водород H
Литий	Li	Литий Li
Бериллий	Be	Бериллий Be
Бор	B	Бор B
Углерод	C	Углерод C
Азот	N	Азот N
Кислород	O	Кислород O
Фтор	F	Фтор F
Натрий	Na	Натрий Na
Магний	Mg	Магний Mg
Алюминий	Al	Алюминий Al
Кремний	Si	Кремний Si
Фосфор	P	Фосфор P
Сера	S	Сера S
Хлор	Cl	Хлор Cl
Калий	K	Калий K
Кальций	Ca	Кальций Ca
Скандий	Sc	Скандий Sc
Титан	Ti	Титан Ti
Ванадий	V	Ванадий V
Марганец	Mn	Марганец Mn
Железо	Fe	Железо Fe
Кобальт	Co	Кобальт Co
Никель	Ni	Никель Ni
Цинк	Zn	Цинк Zn
Галлий	Ga	Галлий Ga
Германий	Ge	Германий Ge
Мышьяк	As	Мышьяк As
Селен	Se	Селен Se
Бром	Br	Бром Br
Рубидий	Rb	Рубидий Rb
Стронций	Sr	Стронций Sr
Иттрий	Y	Иттрий Y
Цирконий	Zr	Цирконий Zr
Технеций	Tc	Технеций Tc
Кадмий	Cd	Кадмий Cd
Индий	In	Индий In
Олово	Sn	Олово Sn
Сурьма	Sb	Сурьма Sb
Теллур	Te	Теллур Te
Иод	I	Иод I
Цезий	Cs	Цезий Cs
Барий	Ba	Барий Ba
Гафний	Hf	Гафний Hf
Тантал	Ta	Тантал Ta
Вольфрам	W	Вольфрам W
Ртуть	Hg	Ртуть Hg
Таллий	Tl	Таллий Tl
Свинец	Pb	Свинец Pb
Висмут	Bi	Висмут Bi
Полоний	Po	Полоний Po
Астат	At	Астат At

gomolog.ru

4.6. Радиотоксикологическая характеристика90Sr

Стронций – щелочно-земельный элемент второй аналитической группы. Имеет ряд радиоактивных изотопов – от ⁸¹Sr до⁹⁷Sr, но наибольший интерес представляют ⁸⁹Sr и ⁹⁰Sr, образующиеся при делении урана в ядерных реакторах и при ядерных взрывах как продукты ядерного деления.

⁹⁰Sr является бета-излучателем, Т_физ.= 28 лет, энергиябета-частиц – 0,54 МэВ. По радиотоксичности относится кгруппе В.

Являясь аналогом кальция, радиостронций при поступлении в организм включается в минеральный обмен, все его соединения растворимы в воде, поэтому активно включаются в компоненты биосферы, мигрируют по биологическим цепочкам и с продуктами растительного и животного происхождения попадают в организм животных и человека.

В организме радиостронций хорошо всасывается в ЖКТ (5-100 %), значительное количество его откладывается в костях (остеотропный тип распределения), депонирование в мягких тканях составляет не более 1 %. Наибольшая концентрация наблюдается в участках костей, обладающих наибольшей зоной роста (в диафизе).

⁹⁰Sr выделяется из организма в основном с калом, а при ингаляционном поступлении – с мочой. Период полувыведения его из мягких тканей составляет 2,5-8,5 суток, из костей – 90-154 суток; выделяется и с молоком.

Благодаря специфике отложения радиостронция создаются такие условия, когда облучается не весь организм, а преимущественно скелет и костный мозг. Поэтому наиболее выраженные изменения возникают в этих органах. В отдаленные сроки после радиационного поражения как при однократном, так и многократном длительном поступлении радиостронция развиваются лейкозы, остесаркомы, новообразования желез внутренней секреции, молочных желез. Существенное влияние излучение стронция-90 оказывает на спермиогенез и овогенез, состояние функций печени и почек, иммунологическую реактивность овец.

В продуктах питания животного происхождения обычно регламентируется содержание радионуклидов стронция и цезия.

4.7. Токсикологическая характеристика иттрия

Иттрий– химический элемент III группы периодической системы Д.И.Менделеева. Атомная масса 88,92 а.е.м. В соединениях иттрий трехвалентен. Растворим в воде хлористый, азотистый и сенокислый иттрий.

Практический интерес представляют ⁹⁰Y и⁹¹Y с периодами полураспада 64 ч и 58,8 дня соответственно. Изотоп⁹⁰Y испускает бета-излучение с граничными энергиями двух спектров – 1,545 МэВ (99,78 %) и 0,34 МэВ (0,22 %), а также слабое гамма-излучение с энергией 1,21 МэВ. Изотоп⁹¹Y тоже практически чистый бета-излучатель с двухкомпонентным спектром: E_бета1 = 2,27МэВ (Е_ср= 0,93МэВ) и Е_бета2= 0,513МэВ. Энергия сопровождающего гамма-излучения⁹⁰Y составляет 1,76 МэВ. Иттрий извлекают из продуктов деления урана, в частности, изоблученных в реакторе отработанных тепловыделяющих элементов.

Радиоактивные изотопы иттрия имеют среднюю радиотоксичность. На рабочем месте может использоваться препарат активностью 37 10⁴ Бк (10 мкКи). В обычных условиях иттрий в организме не обнаруживается, но в случаях его поступления радиоактивный иттрий наиболее интенсивно откладывается в костях (трабекулы, надкостница, костный мозг, эндост), печени и селезенке, образуя при этом устойчивые высокомолекулярные комплексы с белками. Поэтому он длительное время служит источником облучения тканей организма. Из желудочно-кишечного тракта всасывается менее 1 % иттрия. Из организма выводится с калом и мочой, причем у старых животных в значительно большем количестве. Для усиления выведения используют комплексоны: этилендиаминтетрауксусную или нитрилотриуксусную кислоты, с которыми иттрий образуетустойчивые соединения.

studfile.net